Ulangan kimia

 Ulangan kimia

Nikita Claudia

XIa

4 . pernyataan berikut ini tentang kencenderungan atom dalam mencapai kestabilan adalah...

Jwb- atom Na cendrung melepaskan 1 elektron

Penjelasan-  Na kelebihan 1 elektron untuk menjadi 8, sedangkan Cl kekurangan 1 elektron untuk menjadi 8. Sehingga Na melepaskan 1 elektronnya dan berubah menjadi kation.

5.perhatikan dua atom berikut: 19X dan 35Y pernyataan berikut yg benar tentang kecendrungan atom tersebut untuk mencapai kestabilan adalah...

Jwb- X cendrung akan melepas kan 1 di elektron dan Y cendrung menarik 1 elektron.

Penjelasan-  atom X cendrung melepaskan 1 elektron validasinya untuk mencapai konfigurasi elektron nya seperti pada gas mulia Argon{Ar} dengan jumlah 18 elektron,sedangkan atom Y cendrung akan menarik 1 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron seperti pada gas mulia krypton {Kr} dengan jumlah 36 elektronnya.

6.perhatikan konfigurasi elektron atom berikut

1. 2 8 8 1

2. 2 8 18 8 2

3. 2 8 18 8 8 1

4. 2 8 18 32 18 8

5. 2 8 18 8

Yg merupakan konfigurasi elektron yang stabil adalah...

Jwb- 1 dan 5 

Penjelasan-  konfigurasi elektron yg stabil adalah konfigurasi elektron yg memiliki kulit terluar yg penuh.

7. Dua buah unsur memiliki notasi = 12X dan 17Y.jika kedua unsur tersebut berikatan ,maka rumus senyawa yg di hasilkan adalah...

Jwb- XY 2

Penjelasan- unsur X memiliki jumlah  nomor  atom 12 ,maka konfigurasi elektron tersebut : 2 8 2 .sedangkan unsur Y memiliki jumlah nomor atom 17, maka konfigurasi elektron tersebut : 2 8 7

8.jenis ikatan yg terdapat dalam senyawa X dan Y pada tabel berikut adalah... 

Jwb- ion dan kovalen polar

Penjelasan- senyawa dari X memiliki titik didih yg rendah dan tidak bisa menghantarkan listrik {ini dapat menunjukkan senyawa X memiliki ikatan kovalen}.sedangkan senyawa Y memiliki titik didih yg tinggi dan dapat menghantarkan listrik { ini dapat menunjukkan senyawa Y memiliki ikatan ion}

9.unsur 11a berikatan dgn unsur 8b membentuk suatu senyawa.rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yg terbentuk adalah...

Jwb- ab,kovalen.

Penjelasan- unsur 11a memiliki 1 elektron validasi , unsur 8b memiliki 8 elektron validasi 

10.bila nomor atom P:15 dan Cl:17, maka di sekitar p dalam senyawa PCl3 terdapat pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas adalah...

Jwb- 3 dan 1

Penjelasan- P: 15 =1s² ,2s² ,2p⁶ ,3s² ,3p³

                     Cl: 17 =1s² ,2s² ,2p⁶ ,3s² ,3p⁵

11.bentuk molekul IF3 adalah...(Nomor atom I =53 ,   F = 9)

Jwb- Planar bentuk T

Penjelasan- Pasangan elektron: 3 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas

12.gambar rumus Lewis yg merupakan penyimpangan dari aturan oketet terdapat pada senyawa... 

Jwb- 

Penjelasan- fosfor (P) dapat menampung lebih dari delapan elektron. Hal ini disebabkan karena fosfor mengandung orbital 3d. 

 

13.sulfida di bawah ini yg mengandung ikatan kovalen adalah...

Jwb- CS2

Penjelasan- Karbon disulfida {CS2} mengandung ikatan kovalen nonpolar karena elektronegativitas karbon dan sulfur sangat mirip. 

 

14.perhatikan gambar di bawah ini!

Yg merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah...

Jwb- 2 dan 4

Penjelasan- ikatan kovalen antara atom-atom, namun pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom.

 

15.perhatikan gambar di bawah ini!

Pasangan elektron ikatan yg di miliki molekul tersebut adalah...

Jwb-  1

Penjelasan- Pasangan elektron ikatan dalam molekul tetrahedral terbentuk karena penggabungan 1 orbital s dengan 3 orbital p dalam hibridisasi sp3.

16.perhatikan gambar berikut ini!

Jumlah PEI dan PEB pada molekul tersebut adalah...

Jwb- 3 dan 1 

Penjelasan- Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada molekul Piramida trigonal adalah 3 , sedangkan jumlah pasangan elektron bebas (PEB) adalah 1

 

17.perhatikan gambar berikut!

Jwb- Piramida trigonal 

Penjelasan- Bentuk molekul piramida trigonal terjadi ketika atom pusat dalam molekul memiliki tiga ikatan dan satu pasangan elektron bebas. Contoh molekul yang memiliki bentuk piramida trigonal adalah molekul amonia (NH3). 

 

18.orbital hibrida dari atom C pada senyawa metana {CH4} adalah...

Jwb- sp3

Penjelasan- atom C dalam metana melakukan hibridisasi sp3

19.perhatikan tabel berikut!

Alasan yg tepat mengapa H2O,HF dan NH3 memiliki titik didih yg paling tinggi di bandingkan senyawa hibrida segolongan adalah...

Jwb- karena terdapat ikatan hidrogen

Penjelasan- karena antarmolekul tersebut terjadi ikatan hidrogen yang lebih berpengaruh daripada gaya van der Waals.

20.penyataan berikut yg benar terkait kekuatan gaya van der waals adalah...

Jwb- gaya dipol permanen paling kuat di bandingkan gaya dipol sesaat dan gaya London.

Penjelasan- Ikatannya terjadi pada molekul polar yang memiliki dipol permanen tetapi dapat juga terjadi pada molekul nonpolar. Muatan nonpolartersebut nantinya terdistraksi dan terpolarisasi membentuk dipol-sipol listrik

21.hibridasi adalah...

Jwb- proses bergabungnya Orbital yg berbeda tingkat energinya menjadi Orbital baru yg sama tingkat energinya

Penjelasan- hibridisasi adalah pembentukan ikatan dupleks stabil antara dua rangkaian nukleotida yang saling komplementer melalu perpasangan basa N. Hibridisasi dapat menunjukkan suatu keseragaman sekuens. 

22.penyataan berikut yg tidak benar terkait hubungan antara tipe molekul dan model adalah...

Jwb- AX3E, tetrahedral 

Penjelasan- Dalam notasi AX3E mewakili atom pusat, X mewakili jumlah ikatan sigma, dan E mewakili jumlah pasangan elektron menyendiri. Maka hal ini tidak benar terkait dgn hubungan antara tipe molekul dan modelnya 

23.berikut ini yg mengandung ikatan kovalen non polar adalah...

Jwb-Cl2

Penjelasan- Cl2, Br2 dan H2 adalah contoh molekul-molekul non-polar karena tersusun dari atom-atom unsur yang sama. Polaritas suatu senyawa akan  ditentukan oleh perbedaan kelektronegatifan antara atom-atom penyusun